soal hidrolisis Kimia XI
1. soal hidrolisis Kimia XI
3) a ] 100 mL CH3COONa 0.1 M (ka = 10^-5)
[ OH - ] = √ (Kw x M) / Ka
[OH-] = √ (10^-14 x 0.1) / 10^-5
[OH-] = √ (10^-10)
[OH-] = 10^-5
pOH = -log [OH-]
pOH = 5
PH = 14 - 5 = 9
b] 100 mL NH4Cl 0.1 M (kb = 10^-5)
[ H +] = √ (Kw x M) / Kb
[H+] = √ (10^-14 x 0.1) / 10^-5
[H+] = √ (10^-10)
[H+] = 10^-5
pH = - log [H+]
pH = 5
c ] 100 mL (CH3COO)2 Mg 0.1 M (ka = 10^-5)
[ OH - ] = √ (Kw x M) / Ka
[OH-] = √ (10^-14 x 0.1) / 10^-5
[OH-] = √ (10^-10)
[OH-] = 10^-5
pOH = -log [OH-]
pOH = 5
PH = 14 - 5 = 9
d] 100 mL (NH4)2 SO4 0.1 M (ka = 10^-5)
[ OH - ] = √ (Kw x M) / Ka
[OH-] = √ (10^-14 x 0.1) / 10^-5
[OH-] = √ (10^-10)
[OH-] = 10^-5
pOH = -log [OH-]
pOH = 5
PH = 14 - 5 = 9
e] 100 mL CH3COOH 0.1 M + 100 mL NaOH 0.1 M (Ka= 10^-5)
n CH3COOH = 100 x 0.1 = 10 mmol
n NaOH = 100 x 0.1 = 10 mmol
CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O
m. 10 mmol. 10 mmol.
r. 10 mmol. 10 mmol. 10 mmol. 10 mmol
s. -. -. 10 mmol. 10 mmol
[ CH3COONa ] = mol / volume total
[ CH3COONa ] = 10 / 200 = 0.05 M
[ OH - ] = √ (Kw x M) / Ka
[OH-] = √ (10^-14 x 0.05) / 10^-5
[OH-] = √ (5 x 10^-11)
[OH-] = 10^ -5 √ 0.5
pOH = -log [OH-]
pOH = 5 - log √0.5
PH = 14 - (5 - log √0.5) = 9 + log √0.5
f ] 100 mL NH4OH 0.1 M + 100 mL HCl 0.1 M (Kb= 10^-5)
n NH4OH = 100 x 0.1 = 10 mmol
n HCl = 100 x 0.1 = 10 mmol
NH4OH + HCl => NH4Cl + H2O
m. 10 mmol. 10 mmol.
r. 10 mmol. 10 mmol. 10 mmol. 10 mmol
s. -. -. 10 mmol. 10 mmol
[ NH4Cl ] = mol / volume total
[ NH4Cl ] = 10 / 200 = 0.05 M
[ H + ] = √ (Kw x M) / Kb
[H+] = √ (10^-14 x 0.05) / 10^-5
[H+] = √ (5 x 10^-11)
[H+] = 10^ -5 √ 0.5
pH = -log [H+]
PH = 5 - log √0.5
4] 100 mL CH3COONa pH = 11
pOH = 3
[OH-] = 10^-3
[OH-] = √ (Kw x M)/ Ka
10^-3 = √ (10^-14 x M) / 10^-5
10 ^-3 = √ 10^-9 x M
10^-6 = 10^-9 x M
M = 1000 M
5 ] v total = 500 mL
CH3COONa pH = 10
pOH = 4
[OH-] = 10^-4
[OH-] = √ (Kw x M)/ Ka
10^-4 = √ ( 10^-14 x M ) / 10^-5
10^-4 = √ 10^-9 M
M = 10
M = n/ vtotal
10 = (gr/ Mr)/ 0.5
5 = gr / Mr
5 = gr /82
gr = 410 gram
6] v total = 250 mL
NH4Cl pH = 4
[H+] = 10^-4
[H+] = √ (Kw x M)/ Kb
10^-4 = √ ( 10^-14 x M ) / 10^-5
10^-4 = √ 10^-9 M
M = 10
M = n/ vtotal
10 = (gr/ Mr)/ 0.25
2.5 = gr / Mr
2.5 = gr / 53.5
gr = 133.75 gram
2. Kimia kelas XI- Larutan penyangga.
Kode : 11.7.7 [Kelas 11 Kimia Bab 7 - Buffer]
Larutan penyangga dengan pH = 10 bersifat basa.
pOH = 14 - pOH
pOH = 14 - 10
pOH = 4
[tex][OH]^-=Kb \times \frac{mol \ LOH}{mol \ L_2SO_4 \times valensi}} [/tex]
[tex]10^{-4}=10^{-5} \times \frac{(100).M}{(100)(0,05) \times 2} [/tex]
[tex]10= \times \frac{M}{(0,05) \times 2} [/tex]
M = 10 x 0,05 x 2
Diperoleh konsentrasi LOH sebesar 1 M
3. Minta soal kimia tentang hidrolisis dan larutan penyangga
Hidrolisis : 1) *kb 2.10pangkat5 NH4OH + H 2SO4 100mL. 100mL 0,1m. 0,05m Ditanya PH campurannya
4. Jawaban soal latihan bab 5 kimia erlangga kelas XI
pilihan ganda
1. b 6. a 11. a 16. b 21. d
2. b 7. c 12. d 17. b 22. d
3. c 8. d 13. c 18. b 23. a
4. d 9. c 14. c 19. d 24. a
5. b 10. b 15. d 20. b 25. d
5. tolong bantu jawab soal kimia kelas xi
semoga membantu jika gambar kurang jelas beritahu aja
cat sebelum dihapus
#diahviolin
Mapel : Kimia
Bab : Termokimia
Jawaban ada digambar
Semoga membantu
6. kimia kelas xi......
Jawaban:
∆H°C = -1110,191 Kj/mol
Penjelasan:
nah kan sudah diketahui untuk mencari ∆H°C atau reaksi pembakarannya dapat menggunakan rumus
∆Hr = ∆Hproduk - ∆Hreaktan
∆Hr maksudnya perubahan entalpi saat reaksi. entah itu pembakaran, pembentukan, penguraian atau sebagainya.
reaksi pembakarannya sebagi berikut
C(s) + O2(g) >>> CO2(g)
∆Hr = (-393,509) - (716,682 + 0)
∆Hr = -1110,191 Kj/mol
jadi ∆H°C = -1110,191 Kj/mol
7. Latihan Soal KIMIA Bab : Stokiometri Kelas : XI SMA
Fe : O = 70 / 56 : 30 / 16 = 1.25 : 1.875 = 2 : 3
Oksida besi itu adalah Fe2O3.
4 Fe(s) + 3 O2(g) --> 2 Fe2O3(s)
mol Fe = 42 / 56 = 0.75 mol
mol O2 = 42 / 32 = 1.3125 mol
Tampak bahwa Fe adalah pereaksi pembatas.
Perbandingan koefisien = perbandingan mol, maka:
mol Fe2O3 = 2/4 × 0.75 = 0.375 mol
Mr Fe2O3 = 2 × 56 + 3 × 16 = 160 g/mol
Massa Fe2O3 = 0.375 × 160 = 60 gram
8. soal kimia, kelas XI, kurikulum 2013
Jawaban:
C. 1 dan 4
Maaf kalau salah
Penjelasan:
Alifatik = rantai terbuka
Jenuh : ikatan tunggal ( alkana)Contoh rantai nya : Lurus
Tak jenuh : ikatan rangkapContoh rantai nya
Alkena ( rangkap) LurusBercabang2. Alkuna ( rangkap tiga )
Lurus BercabangSiklik = rantai tertutup
HeterosiklikHomosiklik Aromatik ( melingkar selang seling tunggal dan rangkap ) Alisiklik ( melingkar )Semoga membantu ^_^
9. Kimia kelas XI larutan asam basa.
Kode : 11.7.5 [Kelas 11 Kimia Bab 5 - Larutan Asam Basa]
Pembahasan pada gambar terlampir
10. ada yang punya link buad soalsoal+ pembahasan kimia SMA kelas 11 ttg hidrolisis dan kesetimbangan larutan ? butuuh banged !
WWW.goo.gl/inDZY itu gan. semoga bermanfaat
11. sini sini soal kimia kelas XI
a. endoterm
b. endo
c. ekso
d.ekdo
e. ekso
kalo delta h negatif, itu reaksi ekso dan bgtu pla sbliknya. klo untuk bagian a dan e, kalo di reaksi (bag.kanan tanda panah) membutuhkan kalor (yg ada kj nya itu) berarti itu reaksi endo. begitupula sblknya.yang positif endoterm
yang negatif eksoterm
*gbu
12. mohon para suhu ,soal Kimia kelas XI
Jawaban:
punten mau coba jawab ya
Penjelasan:
<mohon maaf ada di lampiran y>
13. materi hidrolisis garam , kimia kelas XI ... tolong di jawab ya no 1,2,6 ... tolong ya dibantu susah please
ini cuma 3...
jadikan yang terbaik ya...
14. KIMIA KELAS XI, LAJU REAKSI
jawabannya A
karena laju pertambahan mol Z bernilai 1 secara otomatis pangkat yang dapat menghasilkan angka satu adalah 0 jadi A
15. Ayo anak KIMIA!! Tunjukkan kemampuanmu!! Soal kelas XI IPA
Jawaban:
v = k. [F2].[ClO2]
Penjelasan:
cara nya terlampir dalam foto
kasih jawaban terbaik ya ;)
16. kimia asam-basa kelas XI.
Dimasukkan dalam air maka pH = 7
timol biru : berwarna kuning
merah kongo : berwarna merah
fenolftalein : tidak berwarna
jawaban : D
17. hidrolisis garam kelas xi.
Kode : 11.7.8 [Kelas 11 Kimia - Hidrolisis]
Diketahui
Larutan garam NaX 0,1 M terhidrolisis 10%.
Ditanya
Kh dan pH
Penyelesaian
Ingat, [tex]Na^+[/tex] adalah kation dari basa kuat NaOH, berarti [tex]X^-[/tex] adalah anion dari asam lemah HX yang akan terhidrolisis atau bereaksi dengan air.
Terhidrolisis 10% artinya dari 0,1 M ini yang dapat bereaksi dengan air sebanyak 10% x 0,1 M = 0,01 M
[tex]X^-+H_2O [/tex] ⇌ [tex]HX+OH^-[/tex]
[tex][X^-]=[HX]=[OH^-] =0,01 \ M[/tex]
pOH = -log[0,01] atau [tex]-log10^{-2}[/tex] = 2
⇒ Jadi nilai pH = 14 - 2 = 12.
Ingat, NaX di sini merupakan garam terhidrolisis bersifat basa atau garam basa karena adanya Na.
[tex]h= \frac{K_h}{[NaX]} \rightarrow K_h=(h)[NaX] [/tex]
[tex]K_h=(10 \%)(0,1)[/tex]
Diperoleh tetapan hidrolisis sebesar 0,01.
-------------------------
Catatan: sebagian konsep di atas ada yang tidak lazim di Kimia SMA, namun ditemui di semester pertama perkuliahan
18. kimia kelas XI KTSP 2006
4. Buah masam berasal dari senyawa asam organik yang dikenal dengan asam sitrat, kenapa rasanya sama ketika asam? jelas bahan sama berarti rasa sama
namun kenapa buah setelah matang atau menjelang matang rasa masam berkurang? karena kadar asam sitrat turun karena adanya dampak dari etena yang selama buah menuju kematangan diproduksi. Penyebab sifat asam adalah dilepasnya ion H+ pada larutan, inilah penyebab asam... nah kenapa rasanya masam itu adalah sifat kimia alami yang muncul, jadi khas untuk asam
5. dalam air melepas ion H+, pH<7, bisa mengahantar listrik, merubah lakmus biru jadi merah, korosif terhadap logam (asam-asam kuat korosif thd kulit), dan bereaksi dengan basa
6. basa adalah ketika suatu senyawa dilarutkan dalam air, akan melepas ion OH-
karakter/sifat basa : berasa pahit, licin ditangan, pH>7, membirukan lakmus merah, elektrolit, korosif terhadap senyawa organik dan bereaksi dengan asam
7. asam nitrat
HNO3 (aq) --> H+ (aq) + NO3- (aq)
asam sulfat
H2SO4 (aq) --> 2H+ (aq) + SO4-2 (aq)
Kalium hidroksida
KOH (aq) --> K+ (aq) + OH- (aq)
Barium hidroksida
Ba(OH)2 (aq) --> Ba+2 (aq) + 2OH- (aq)
semg membantu
19. Kelas : XI IPAMapel: Kimia
Penjelasan:
kelihatan jelas gaa?? hehe
20. Soal Kimia Kelas XI
Jawaban:
polietena (PE)
digunakan sebagai kemasan / wadah plastik sekali pakai. termasuk polimer adisi
monomer : etena
etena + etena
polimer : polietena
[-CH2-CH2-]n ---> ikatan rangkap akan terputus membentuk chain dengan molekul etena lainnya (thap propagasi) sampai akhirnya berakhir (terminasi)
21. Kimia kelas XI semester ganjil
Jawaban:
1.Reaksi : Sistem
Kolor Dari : Positif Ke Negatif
Reaksi Ini : Menyerap
Perubahan Entalpi Sistem Bernilai : Endoterm
2.Reaksi : Sistem
Kolor Dari Positif Ke Negatif
Reaksi Ini : Menyerap
Perubahan Entalpi Sistem Bernilai : Endoterm
Sekian Terima Kasih
22. soal kimia hidrolisis ini ada yang bisa?
1. Dengan mereaksikan larutan dengan rumus mula-mula, reaksi, sisa
2. Mencari konsentrasi garam [G]
3. Mencari konsentrasi basa [OH-] dengan rumus √(kw/ka) x [G]
23. Kimia kelas XI erlangga
soalnya mana kok cuma kasih tau nama bukunya sih
24. materi kimia kelas XI
Ksp XI SMA
By: Erik Catos Lawijaya
°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°
(1) Buat Reaksi Ionisasi terlebih dahulu
Ag₂CrO₄ ---> 2Ag⁺ + CrO₄²⁻
(2) Hitunglah Hasil Kali Ion Ionnya
Ksp = [Ag⁺]²[CrO₄²⁻]
Ksp = (2s)²(s)
Ksp = 4s³
Ksp = 4(11 x 10⁻⁴)³
Ksp = 5324 x 10⁻¹²
25. tolong bantu untuk soal kimia kelas XI
Hai,aku bantu jawab ya.
Jumlah C= 12
Jumlah H= 26
maka,C12H26= Dodekana
26. Kimia kelas xi (ph larutan asam basa) Pakai jalannya ya nospam please
Diketahui :
1 tablet = 0,36 gram
Tablet yang dicelupkan = 2 tablet
Mr = 180
Volume larutan = 250 ml = 0,25 L
Ka = 10^-5
Ditanya : pH Asam asetil salisilat ?
Jawab :
Reaksi :
HC9H7O4 (aq) + H2O (aq) ----> H3O+ (aq) + C9H7O4- (aq)
m Asetil salisilat :
= 2 tablet
= 2 . 0,36 gram
= 0,72 gram
mol Asetil salisilat :
= m / Mr
= 0,72 gram / 180 gram
= 0,004 mol
Molaritas asetil salisilat :
= n / V
= 0,004 mol / 0,25 L
= 1,6 × 10^-2 M
[H3O+] :
= √ Ka . Ma
= √ 10^-5 . 1,6 × 10^-2
= 4 . 10-⁴ M
pH :
= - log [H3O+]
= - log 4.10-⁴
= - ( log 4 + log 10-⁴)
= - log 4 - log 10-⁴
= 4 - log 4
27. Buat yang jago kimia..tolongin donk,pelajaran kimia kelas xi tentang kelarutan .aku kasih 99 poin buat kalian.ok guys
5. c. Ag2S karena Kspnya paling kecil
6. d. 3.375.10^-25 karena
M = 1.55.10^-3 g / L : 310 gr/mol = 5.10^-6 M
Ca3(PO4)2 ==> 3Ca2+ + 2PO43-
Ksp = (3s)^3 x (2s)^2
Ksp = 108s^5
Ksp = 108(5.10^-6)^5
Ksp = 3.375 x 10^-25
8. b. karena diurutkan dari Ksp terkecil sampai terbesar
9. a. 4.10^-4
M = ( massa / Mr ) x V
M = ( 1.515 g / 303 gr/mol) x 0.25 L
M = 0.02 M
PbSO4 ==> Pb2+ + SO42-
Ksp = s^2
Ksp = (0.02)^2 = 4.10^-4
10. b. karena PbSO4 mempunyai Ksp terkecil
28. tolong di jwab soal kimia kelas XI
Jawaban:
jwbanny ad pd lampiran
semiga mmbntu
29. Bantuin PR Kimia donk kelas XI 2 soal ne
20 . jawabannya a
21 jawabanyya 1/ 2 ^3 x 12 menit
= 1/8 x 720 detik = 90 detik
30. Soal kimia kelas XI
Jawaban:
yang kiri rantai tertutup
yang kanan rantai terbuka
semoga bermanfaat
31. tolong bantu jawab soal kimia kelas xi
a. Persamaan reaksi pembakaran Metanol
CH3OH (l) + 2 O2(g) ----> CO2(g) + 2 H2O( l)
b. ΔH reaksi = ∑ Entalpi produk - ∑ Entalpi pereaksi
= (ΔH CO2 + 2 ΔH H2O ) - ( ΔH CH3OH + 2 ΔH O2 )
= ( - 393,5 + 2 x - 286 ) kj/mol - ( - 238,6 + 0 ) kj/mol
= (( - 393,5 - 572 ) + 238,6) kj/mol
= - 965,5 + 238,6 kj/mol
= - 726,9 kj/mol
c. Kalor yang dibebaskan 10 gram metanol
Mr CH3OH = 32
mol = gram metanol / Mr metanol = 10 gram / 32 = 0,3125 mol
maka kalor yang dibebaskan = 0,3125 mol x 726,9 kj/mol = 227,16 kj.
Demikian smoga membantu
32. KIMIA KELAS XIDENGAN CARANYA YA...
Jawaban:
-296 kJ
Penjelasan:
karena di reaksi, koef SO2 : 2, sedangkan yg ditanyakan hanya 1 berarti deltaH dibagi 2.
kenapa negaty, karena rx pembentukan berasal dr unsur2nya. berarti reaksinya dibalik
33. Kimia kelas XI mohon sangat bantuannya
Reaksi 1 merupakan adisi karena memutuskan ikatan rangkap
Reaksi 2 adalah substitusi (tidak ada IR pada pers reaksi)
Reaksi 3 adalah eliminasi (IR di sebelah kanan reaksi).
Jawab : E
34. soal Kimia kelas XI . Mohon bantuannya
Jawaban:
soal no. 1
Cp = 1,6,7,5,8Cs = 3Ct = 2Ck = 4soal no.2
Cp = 5Cs = 1Ct = 1Ck = 1Penjelasan:
Intinya cara menentukan nya cuma tinggal dilihat berapa atom C oleh C tersebut
Cp adalah atom C yang mengikat *satu* atom C lainya
35. kimia kelas XI kesetimbangan kimia
1. derajat dissosiasi = 0,8/2 = 0,4 = 40%gue masih anak smp mbak:v belum tau banyak !
36. tolong ya kak Soal Kimia Kelas XI trimakasih
Jawaban:
a ored realif tandar N2
37. tolong dibantu !! kimia kelas XI
jawabannya yg larutan keIII. karena larutan penyangga itu sendiri adl larutan yg mampu mempertahankan pH-nya shg tdk mudah berubah. Kalaupun berubah, perubahannya tdk terlalu jauh dr pH asal.
semoga membantu. tandai jd yg terbaik ya:)
38. kak tolong bantu soal kimia kelas XI
Jawaban:
8.3 > ph X > 6.3
6.3 > ph Y > 5.4
Penjelasan:
(1)
X kuning = ph >6.3
Y jingga = ph > 4.2 < 6.3
(2)
X biru = ph >5.4
Y biru = ph >5.4
(3)
X tdk berwarna = ph < 8.3
Y tdk berwarna = ph < 8.3
8.3 > ph X > 6.3
6.3 > ph Y > 5.4
39. nama senyawa kimia kelas XI
Jawaban:
a. 2-metil-pentana
b. 2,4-dimetil-heksana
c. 4-etil-2,6-dimetil-oktana
d. 2-pentena
e. 2-metil-2-butena
f. 2-butena
g. 2-metil-3-heksuna
40. soal kimia kelas XI
1. arsenik trisulfida
2. tembaga (II) oksida
3.barium hidroksida
4.asam arsenit
5.ammonium chlorate
1.N2O4
2.ZnO
3.H2CO3
5.Pb3(PO4)2
4.AgOH
