Perbedaan antara molaritas ,molalitas serta fraksi mol ?
1. Perbedaan antara molaritas ,molalitas serta fraksi mol ?
molalitas = konsentrasi yang menyatakan jumlah mol zat yg terdapat dalam 1000gr pelarut
molaritas = banyaknya mol zat terlarut dalam 1L larutan
fraksi mol = perbandingan antara jumlah mol uatu komponen dengan mol seluruh komponen yg terdapat dalam larutan
semoga membantu
2. Jelaskan pengertian dari molaritas, molalitas dan fraksi mol
Hasil gambar untuk Jelaskan pengertian dari molaritas, molalitas dan fraksi mol !!!
Molaritas (M) yakni banyaknya mol pada zat terlarut dalam 1 liter larutan. Molalitas (M) ialah banyaknya jumlah mol pada zat terlarut dalam 1kg pelarut. Molalitas (M) yaitu suatu satuan konsentrasi yang dapat menyatakan jumlah mol pada zat yang terdapat pada 1 kg pelarut dengan satuan mol.
Fraksi mol adalah perbandingan antara jumiah mol suatu komponen dengan jumlah mol seluruh komponen yang terdapat dalam larutan.
Fraksi mol dilambangkan dengan X.
Contoh: Suatu larutan terdiri dari 3 mol zat terlarut A den 7 mol zat terlarut B. maka:
XA = nA / (nA + nB) = 3 / (3 + 7) = 0.3
XB = nB /(nA + nB) = 7 / (3 + 7) = 0.7
XA + XB = 1
3. Jelaskan pengertian dari molaritas, molalitas dan fraksi mol
Jawaban:
Molaritas ialah sebuah besaran yang dapat menyatakan jumlah suatu mol zat terlarut dalam tiap satuan volume larutan.
Molalitas ialah suatu besaran yang dapat menyatakan suatu jumlah mol pada zat terlarut dalam tiap satuan berat pelarut.
Fraksi mol ialah sebuah ukuran konsentrasi larutan yang dapat menyatakan perbandingan jumlah mol sebagian zat terhadap pada suatu jumlah mol total komponen larutan.
semoga membantu
4. desinfektan mengandung 3% (b/b) H2O2 dalam air. dengan asumsi kerapatan 1 g/mL tentukan molaritas molalitas dan fraksi mol.
Dalam 1 kg larutan (vol. 1000 mL)
[H2O2]: 3% × 1000/34 = 0.88 M
Berat H2O2: 3% × 1000 = 30 gram
m: 30/34 × 1000/970 = 9.1 molal
Fraksi H2O2:
(30/34) / (30/34 + 970/18) = 1.51×10^-3
#ChemistryIsFun
5. bila larutan H2O2 30 % massa memiliki densitan 1,11 gram/ml tentukan a. molalitasb. fraksi mol H2O2c. molaritas
Mungkin Kamu Bisa Bertanya kepada PIHAK YG BERWAJIB agar lebih GREGET jawabannya
6. hitunglah kadar cuka(Mr=60), Molalitas,Molaritas yang mempunyai fraksi mol 0,1 sekalian jalannya yaa, tolong
kalo mo cari molaritas harus d ketahui volume ny...karena rumus molaritas= n/v
7. berapakah molaritas dan molalitas larutan NaOH dalam air,bila fraksi mol NaOH dalam larutan tersebut adalah 0,02 dan massa jenis larutan dianggap 1 gram m/L
Fraksi Mol NaOH = 0,02 = 2 / 100
Jadi
Mol NaOH = 2
Mol H20 = 98
Molaritas NaOH
= mol NaOH x 1000/(Mol H20 x 18 + Mol NaOH x 40 )
= 2 x 1000/1844
= 1,085 Molar
molalitas NaOH
= mol NaOH x 1000/( Mol H20 x 18)
= 2 x 1000/1764
= 1,1337 molal
8. Tekanan uap larutan berbanding . . . A. terbalik dengan fraksi mol zat pelarut B. terbalik dengan fraksi mol zat terlarut C. lurus dengan molalitas larutan D. terbalik dengan molalitas larutan E. lurus dengan molalitas larutan
Jawaban:
Tekanan uap larutan berbanding terbalik dengan Molalitas larutan jadi Jawabannya D
Penjelasan:
Rumus Tekanan Uap Larutan
P= Xpelarut × P°
P= Xterlarut × P°
P= n mol pelarut × P°
(n mol pelarut + n mol zat terlarut)
n = jumlah mol zat
P°= Tekanan uap jenuh
Molalitas adalah konsentrasi jumlah zat terlarut dinyatakan dengan jumlah mol zat terlarut
maka, Tekanan uap larutan berbanding lurus dengan fraksi mol zat pelarut, Tekanan uap larutan berbanding lurus fraksi mol zat terlarut,Tekanan uap larutan berbanding lurus dengan Tekanan uap jenuh Tekanan uap larutan berbanding lurus mol zat pelarutTekanan Uap larutan berbanding terbalik dengan mol zat terlarut atau molalitas larutan9. jika fraksi mol dari suatu larutan urea (Mr = 60) adalah 0,2 , tentukan : a. Kadar urea (dalam persen)b. Molaritas dan molalitas
a. Kadar urea (dalam persen) = 20 %
b. Molaritas = 7,57 M
Molalitas = 13,88 M
PembahasanBerdasarkan soal diketahui :
Fraksi mol urea = 0,2
Mr urea = 60
ditanya :
a. % urea ?
b. molaritas? molalitas?
penyelesaian :
Xt (urea) = 0,2
Xt = [tex]\frac{nt}{nt + np}[/tex]
0,2 = [tex]\frac{nt}{nt + np}[/tex]
nt = 2
np = 8
a. % mol urea = [tex]\frac{mol urea}{mol total}[/tex] × 100 %
= [tex]\frac{2}{2 + 8}[/tex] × 100 %
= 20 %
% massa urea = [tex]\frac{massa urea}{massa total}[/tex] × 100 %
massa urea = mol × Mr
= 2 mol × 60
= 120 gram
massa pelarut (air) = mol × Mr
= 8 mol × 18
= 144 gram
% massa urea = [tex]\frac{120}{120 + 144}[/tex] × 100 %
= [tex]\frac{120}{264}[/tex] × 100 %
= 0,45 × 100 %
= 45 %
b. molaritas = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1.000}{v}[/tex]
massa zat terlarut (urea) = 144 gram
Mr zat terlarut = 60
volume larutan (jika densitas = 1 g/mL)
Volume larutan = [tex]\frac{massa}{densitas}[/tex]
= [tex]\frac{264}{1}[/tex]
= 264 mL
molaritas = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1.000}{v}[/tex]
= [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1.000}{v}[/tex]
= [tex]\frac{120}{60}[/tex] × [tex]\frac{1.000}{264}[/tex]
= 7,57 M
molalitas = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1.000}{P}[/tex]
= [tex]\frac{120}{60}[/tex] × [tex]\frac{1.000}{144}[/tex]
= 13,88 m
Konsentrasi suatu zat merupakan satuan yang menunjukkan jumlah zat terlarut dalam suatu larutan. Satuan konsentrasi larutan sering dinyatakan sebagai molaritas. Konsentrasi larutan merupakan perbandingan antara jumlah zat terlarut dalam suatu larutan atau jumlah zat terlarut dengan jumlah zat pelarutnya.
Satuan - satuan konsentrasi yang menyatakan jumlah zat yaitu :
Molaritas, adalah satuan konsentrasi yang menunjukkan jumlah mol suatu zat terlarut dalam setiap 1 liter larutan.M = ( gr / Mr ) × ( 1000 / v )
Molalitas, adalah satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel. Satuan molalitas atau kemolalan menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam setiap kilogram pelarut.m = ( gr / Mr ) × ( 1.000 / P )
Fraksi mol, adalah satuan konsentrasi yang menyatakan banyaknya mol suatu komponen dalam larutan dibagi dengan banyak mol seluruhnya atau mol total.Fraksi mol A (Xa) = na ÷ (na + nb)
Fraksi mol B (Xb) = nb ÷ (nb + na)
Persen massa (%), menyatakan jumlah gram terlarut dalam 100 gram larutan,% massa = ( \frac{terlarut}{total} ) × 100 %
Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang konsentrasi larutan brainly.co.id/tugas/20811425
2. Materi tentang stoikiometri brainly.co.id/tugas/12036673
3. Materi tentang persamaan reaksi brainly.co.id/tugas/2669061
-----------------------------
Detil jawabanKelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : Stokiometri
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : mol, persentase rendemen, stoikiometri, persamaan, jumlah molekul
10. sebutkan dan jelaskan pengertian dari fraksi mol molatitas dan molaritas
fraksi mol: menyatakan perbandingn antara mol zat pelarut trhadp larutan
11. molalitas larutan glukosa dalam air dengan fraksi mol glukosa 1/11 adalah...mol
Molalitas larutan glukosa dalam air dengan fraksi mol glukosa (Xt) = ¹/₁₁ adalah 5,56 m.
Penyelesaian Soal :Diketahui : Fraksi mol glukosa (Xt) = ¹/₁₁
Ditanya : molalitas (m) ?
Jawab :
LANGKAH PERTAMA (I)
Hitung nilai mol zat terlarut (nt) dan mol zat pelarut (np) dengan menggunakan rumus sebagai berikut :
Xt = nt / (np + nt)
Keterangan : Xp = Fraksi mol zat pelarut
np = mol zat pelarut (mol)
nt = mol zat terlarut (mol)
Caranya yaitu :
Xt = ¹/₁₁
[tex]\frac{nt}{(nt~+~np)}[/tex] = ¹/₁₁
Maka : nt = 1 mol
nt + np = 11 mol
nt + np = 11 mol
1 mol + np = 11 mol
np = 11 mol - 1 mol
np = 10 mol
LANGKAH KEDUA (II)
Hitung massa molekul relatif (Mr) glukosa (C₆H₁₂O₆) dan air (H₂O) dengan rumus sebagai berikut :
Mr X₃Y = (3 × Ar X) + Ar Y
Keterangan : Mr = massa molekul relatif zat X₃Y (g/mol)
Ar X = massa atom relatif atom X (g/mol)
Ar Y = massa atom relatif atom Y (g/mol)
CARANYA YAITU :
Mr C₆H₁₂O₆ = (6 × Ar C) + (12 × Ar H) + (6 × Ar O)
= (6 × 12 g/mol) + (12 × 1 g/mol) + (6 × 16 g/mol)
= 72 g/mol + 12 g/mol + 96 g/mol
= 180 g/mol
Mr H₂O = (2 × Ar H) + Ar O
= (2 × 1 g/mol) + 16 g/mol
= 2 g/mol + 16 g/mol
= 18 g/mol
LANGKAH KETIGA (III)
Hitung massa dari glukosa (C₆H₁₂O₆) dan air (H₂O) dengan rumus sebagai berikut :
Mol = massa/ Mr
Keterangan : Mol = mol zat X (mol)
massa = massa zat X (gram)
Mr = massa molekul relatif zat X (g/mol)
CARANYA YAITU :
massa C₆H₁₂O₆ = mol × Mr
= 1 mol × 180 g/mol
= 180 gram
Massa H₂O = mol × Mr
= 10 mol × 18 g/mol
= 180 gram
LANGKAH KEEMPAT (IV)
Hitung nilai molalitas (m) larutan tersebut dengan menggunakan rumus sebagai berikut :
m = [tex]\frac{massa~x~1000}{Mr~x~p}[/tex]
Keterangan : m = molalitas larutan (m atau mol/kg)
Mr = massa molekul relatif zat X (g/mol)
p = massa zat pelarut (gram)
CARANYA YAITU :
m = [tex]\frac{massa~x~1000}{Mr~x~p}[/tex]
= [tex]\frac{180~gram~x~1000}{180~g/mol~x~180~gram}[/tex]
= [tex]\frac{180.000}{32.400}[/tex]
= 5,56 m
∴ Kesimpulan molalitas larutan glukosa tersebut adalah 5,56 m.
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang fraksi mol brainly.co.id/tugas/23194952
Materi tentang fraksi mol https://brainly.co.id/tugas/23239104
Materi tentang fraksi mol brainly.co.id/tugas/18163433
Materi tentang molalitas larutan brainly.co.id/tugas/7084304
-------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 9
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : molalitas larutan
12. Dalam suatu larutan mengandung 15 gram NaOH dalam 500 mo aquadest tentukan: a. Fraksi mol b. %b/b c. Molalitas d. Molaritas e.Normalitas
Jawaban:
konsentrasi dari 11,7 gram NaCl dalam 500 gram air adalah 0,1 mol/kg
Penjelasan:
Larutan adalah campuran homogen dari dua zat - zat terlarut dan zat pelarut untuk melarutkannya. Konsentrasi adalah pengukuran jumlah zat terlarut yang larut dalam zat pelarut. Ada banyak alasan untuk menghitung konsentrasi suatu larutan, walaupun demikian, dasar perhitungan kimia yang digunakan sama saja, baik saat Anda menguji tingkat klorin di bak air panas atau melakukan analisis penting pada sampel darah.
Konsentrasi larutan menyatakan banyaknya zat terlarut yang bercampur dengan zat pelarut. Semakin pekat suatu larutan atau konsentrasi larutan semakin besar maka semakin banyak zat terlarut yang ditambahkan ke dalam pelarut.
menghitung konsentrasi larutan dapat dilakukan dengan beberapa cara :
1. Mol (n)
Simbol satuan mol yaitu n. Mol adalah massa (gram) suatu zat dibagi dengan massa molekul relatif / berat molekul suatu zat. Rumus :
mol =
2. Molalitas Larutan (m)
Molalitas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap satuan berat pelarut. Satuan molalitas adalah molal (m) yang sama dengan mol/kilogram. Jika n mol senyawa dilarutkan dalam P kilogram pelarut, maka rumus molalitas larutan adalah sebagai berikut :
m = ×
Keterangan : m = molalitas (mol/kg)
Mr = Massa molekul realtif (g/mol)
p = massa pelarut (g)
g = massa zat terlarut (g)
3. Normalitas Larutan (N)
Normalitas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam tiap satuan volume larutan. Satuan normalitas adalah normal (N) yang sama dengan mol ekivalen/liter. Rumus normalitas larutan adalah sebagai berikut :
N = × ekivalen
Ket : N = normalitas
n = mol
e = ekivalen
V = volume (Liter)
Untuk asam, 1 mol ekivalen sebanding dengan 1 mol ion H⁺
Untuk basa, 1 mol ekivalen sebanding dengan 1 mol ion OH⁻
4. Molaritas Larutan (M)
Molaritas adalah satuan yang menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter (1000 ml) larutan. Jadi, seperti yang sudah saya beritahukan diatas, bahwa molalitas dalam 1000 gram pelarut, maka molaritas itu dalam 1000 ml larutan.
Simbol dari Molaritas adalah M atau dalam bentuk simbolnya yaitu mol/L. Dari simbol atau satuan molaritas tersebut kalian bisa tahu bahwa Molaritas itu menyatakan jumlah mol zat yang terdapat dalam suatu pelarut atau banyak pelarut.
Rumus :
M =
Ket : M = molaritas (mol/L)
n = molal (mol)
V = Volume (Liter)
5. Molaritas Untuk Massa dalam Persen
Rumus lain yang kalian bisa gunakan untuk mencari molaritas suatu larutan bila yang kalian tahu bukanlah massa zat terlarut berbentuk larutan juga maka kalian bisa gunakan rumus molaritas dibawah ini, yaitu sebagai berikut :
M =
Penyelesaian soal :
diketahui : massa Natrium klorida (NaCl) = 11,7 gram
massa pelarut = 500 gram
Ar Na = 23
Ar Cl = 35,5
ditanya : molalitas (m) ?
jawab :
langkah pertama hitung dahulu massa molekul relatif (Mr) Ca(OH)₂, yaitu sebagai berikut :
Mr NaCl = (Ar Na + Ar Cl) g/mol
= (23 + 35,5) g/mol
= 58,5 g/mol
kemudian selanjutnya hitung molalitas (m) menggunakan rumus berikut :
m = ×
= ×
=
= 0,1 mol/kg
∴ kesimpulan konsentrasi dari 11,7 gram NaCl dalam 500 gram air adalah sebesar 0,1 mol/kg.
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : kimia
Bab : 9
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : molalitas, konsentrasi, mol
13. larutan x Mr.60 kepekatannya 10% jika massa jenis larutan 1,2 g/mol. tentukan konsentrasi larutan x dalam molaritas, molalitas dan fraksi mol
Diketahui:
Mr x = 60
% x = 10%
ρ x = 1,2 g/mol
Ditanya:
a. molaritas (M) = ?
b. molalitas (m) = ?
c. Fraksi mol (X) = ?
Jawab:
a. M = 10 x % x ρ ⇒ 10 x 10 x 1,2 ⇒ 2M
Mr 60
b. m = % x 1000 ⇒ 10 x 1000 ⇒ 1,85 molal
Mr (100-%) 60 (100-10)
maaf yang c tidak tahu rumusnya
14. Latihan 1. Ubah molalitas menjadi %massa! 2. Ubah molaritas menjadi ppm! 3. Ubah molaritas menjadi fraksi mol (asumsikan hanya ada satu zat terlarut)! 4. Tuliskan persamaan pengenceran dalam satuan molalitas! 5. Tuliskan persamaan pengenceran dalam satuan ppm!
Jawaban:
1. Untuk mengubah molalitas menjadi % massa, kita perlu mengetahui massa zat terlarut dalam pelarut tertentu. Persamaan yang digunakan adalah sebagai berikut:
% massa = (molalitas x massa molekul zat terlarut) / massa pelarut
% massa = (molalitas x MM) / (molaritas x VM)
Di mana:
- % massa adalah persentase massa zat terlarut dalam pelarut (dalam satuan persen)
- molalitas adalah konsentrasi zat terlarut dalam pelarut (dalam mol per kg pelarut)
- MM adalah massa molekul zat terlarut (dalam g/mol)
- molaritas adalah konsentrasi zat terlarut dalam pelarut (dalam mol per liter pelarut)
- VM adalah volume molar pelarut (dalam L/mol)
2. Untuk mengubah molaritas menjadi ppm (parts per million), kita perlu mengetahui massa zat terlarut dalam pelarut tertentu. Persamaan yang digunakan adalah sebagai berikut:
ppm = (molalitas x massa molekul zat terlarut) / massa pelarut
ppm = (molalitas x MM) / (molaritas x VM) x 10^6
Di mana:
- ppm adalah konsentrasi zat terlarut dalam pelarut (dalam ppm)
- molalitas adalah konsentrasi zat terlarut dalam pelarut (dalam mol per kg pelarut)
- MM adalah massa molekul zat terlarut (dalam g/mol)
- molaritas adalah konsentrasi zat terlarut dalam pelarut (dalam mol per liter pelarut)
- VM adalah volume molar pelarut (dalam L/mol)
3. Untuk mengubah molaritas menjadi fraksi mol (asumsikan hanya ada satu zat terlarut), fraksi mol zat terlarut adalah rasio jumlah mol zat terlarut dengan jumlah total mol zat dalam larutan. Persamaan yang digunakan adalah sebagai berikut:
Fraksi mol zat terlarut = molalitas / (molalitas + molaritas)
Di mana:
- Fraksi mol zat terlarut adalah fraksi mol zat terlarut dalam larutan (tanpa satuan)
- molalitas adalah konsentrasi zat terlarut dalam pelarut (dalam mol per kg pelarut)
- molaritas adalah konsentrasi zat terlarut dalam pelarut (dalam mol per liter pelarut)
4. Persamaan pengenceran dalam satuan molalitas:
M₁V₁ = M₂V₂
Di mana:
- M₁ adalah molaritas larutan awal (dalam mol per liter)
- V₁ adalah volume larutan awal (dalam liter)
- M₂ adalah molaritas larutan setelah pengenceran (dalam mol per liter)
- V₂ adalah volume larutan setelah pengenceran (dalam liter)
5. Persamaan pengenceran dalam satuan ppm:
ppm₁V₁ = ppm₂V₂
Di mana:
- ppm₁ adalah konsentrasi larutan awal (dalam ppm)
- V₁ adalah volume larutan awal (dalam liter)
- ppm₂ adalah konsentrasi larutan setelah pengenceran (dalam ppm)
- V₂ adalah volume larutan setelah pengenceran (dalam liter)
Harap diingat bahwa persamaan di atas hanya berlaku dalam kasus pengenceran di mana zat terlarut tidak mempengaruhi volume larutan secara signifikan dan konsentrasi zat terlarut relatif rendah. Selain itu, perhitungan ini asumsi hanya ada satu zat terlarut dalam larutan.
15. Hitunglah molalitas dan fraksi mol larutan naoh dalam air yang kadarnya 40% !
Hitunglah molalitas dan fraksi mol larutan naoh dalam air yang kadarnya 40% !
Molalitas dan fraksi mol larutan NaOH dalam air yang kadarnya 40% (Mr NaOH 40) adalah 16,67 molal dan 0,231.
Hitunglah molalitas dan fraksi mol larutan naoh dalam air yang kadarnya 40% !Molalitas dan fraksi mol larutan NaOH dalam air yang kadarnya 40% (Mr NaOH 40) adalah 16,67 molal dan 0,231.
16. Jika diketahui larutan cuka 25%, maka hitunglah:a. Molaritas larutan cuka tersebutb. Fraksi molc. Molalitasd. Persen berat
Jika diketahui 100 ml larutan cuma 25% berat maka Molaritas larutan cuka adalah:
M = % x ρ x 10/Mr
M = 25% x 1.08 x 10/60
M = 0.045 M
Jumlah mol masing-masing zat adalah:
n CH3COOH = gr/Mr = 25/60 = 0.417 mol
n H2O = 75/18 = 4.17 mol
maka fraksi mol CH3COOH adalah:
% mol CH3COOH = 0.417/(4.17+0.417) x 100%
% mol CH3COOH = 9.1%
Molalitas CH3COOH adalah:
Molalitas = (gr/Mr)(1000/p)
Molalitas = (25/60)(1000/75)
Molalitas = 5.55 molal
Maka % berat larutan adalah 25%
PembahasanStoikiometri merupakan perhitungan kimia sebagai hubungan kuantitatif dengan suatu reaksi kimia. Sebelum mempelajari tentang reaksi kimia, kita hatus memahami dasar-dasar perhitungan kimia. Setiap unsur atau senyawa kimia memiliki kadar yang dinyatakan dalam mol (n). Mol dapat dihitung dalam keadaan standar (STP) yakni pada temperatur 0 C dan tekanan sebesar 1 atm.
Nilai mol (n) dapat dihitung berdasarkan massa zat (gr), volume zat (V) dan jumlah partikel (N) yang terkandung didalam zat tersebut. Hubungan antara jumlah mol, massa zat, volume zat dan jumlah partikel dinyatakan secara matematis dalam persamaan berikut ini :
n = gr/Ar = V/22.4 liter = N/Na
dimana Na adalah bilangan avogadro yang nilainya telah ditetapkan berdasarkan percobaan Avogadro yaitu 6.02×10²³ partikel/mol. Volume zat dalam keadaan standar dinyatakan dengan 22.4 liter/mol.
Konsentrasi suatu zat juga dapat dinyatakan dengan molaritas (M). Molaritas merupaka satuan yang menyatakan jumlah mol yang terkandung dalam tiap liter larutan. Secara matematis molaritas (M) dapat dinyatakan dengan persamaan:
M = n/V
dimana n adalah jumlah mol dan V adalah volume larutan.
Selain dalam mol dan molar, kadar suatu zat dalam larutan juga dapat dinyatakan dengan % baik massa maupun volum. kadar zat A dalam larutan B dapat dinyatakan sebagai berikut :
% massa = [mA/(mA + mB)] x 100%
dan
% volume = [vA/(vA + vB)] x 100%
dimana mA da mB adalah massa zat A dan zat B. sedangkan vA dan vB adalah volume zat A dan zat B.
Konsentrasi larutan juga dapat dinyatakan dengan molalitas (M). Molalitas dinyatakan dengan unit mol/kg. Molalitas (M) secara matematis dirumuskan dengan :
M = (gr/Mm)(1000/p)
dimana gr adalah massa zat terlarut (g), Mm adalah massa molar zat (gr/mol), dan p adalah massa zat pelarut (gr).
Sedangkan normalitas N dinyatakan dengan :
N = M x v
dimana M adalah molar dan v adalah valensi
Hubungan antara Molar dan kadar dalam % dinyatakan dengan persamaan berikut:
M = % x ρ x 10/Mr
dimana M adalah molaritas, % adalah kadar zat terlarut dan ρ adalah densitas larutan.
Sedangkan pada fasa gas, suatu zat diasumsikan sebagai gas ideal sehingga rumus gas ideal berdasarkan pendapat avogardo yang menyatakan bahwa pada temperatur dan tekanan tertentu suatu gas memiliki volume sebanding dengan jumlah molekul gas yang terkandung didalamnya. Rumus gas ideal adalah:
PV = nRT
dimana P adalah tekanan, V adalah volume, n adalah jumlah mol, R adalah konstanta gas ideal sedangkan T adalah temperatur.
Setiap senyawa yang terlibat dalam suatu reaksi kimia dinyatakan dengan rumus empiris dan rumus molekul. Rumus empiris adalah rumus kimia dari suatu senyawa sesuai dengan jumlah atom masing-masing penyusunnya. Sedangkan bentuk penyederhanaan (bentuk dasar) suatu rumus kimia disebut sebagai rumus molekul. misalnya senyawa etana memiliki rumus empiris C2H6 dan rumus molekul CnH2n+2.
Pelajari lebih lanjutKeadaan STP di link brainly.co.id/tugas/15768101Bilangan Avogadro di link brainly.co.id/tugas/9979067Molaritas di link brainly.co.id/tugas/9582317Detail tambahanKelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Stoikiometri Larutan
Kode : 11.7.6
Kata Kunci : Mol, Molar, Bilangan Avogadro, densitas, persen massa, persen volum
17. hitunglah molaritas molalitas normalitas fraksi mol dari larutan NaCl dengan konsentrasi 10%
molaritas= massa/massa atom relatif, konsentrasi 10%=0,1 mol
molalitas= mol/liter
18. fraksi mol NaOH dalam larutan NaOH adalah 0,1.maka molalitasnya adalah
Kelas : XII
Pelajaran : Kimia
Kategori : Sifat Koligatif
Kata Kunci : fraksi mol, molalitas NaOH, H₂O
Pembahasan
Siapkan
Massa NaOH = g
Massa air = p
Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40
Fraksi mol NaOH = 0,1
Xp = [mol NaOH] / [mol NaOH + mol air]
0,1 = [g/40] / [(g/40) + (p/18)]
0,1 = [g/20] / [(g/20) + (p/9)]
0,1[(g/20) + (p/9)] = g/20
Kedua ruas kalikan 10
(g/20) + (p/9) = 10g/20
p/9 = 9g/20
g/p = ²⁰/₈₁ ⇒ substitusikan ke perhitungan di bawah ini
Ditanya molalitas
molalitas = [g/Mr NaOH] x [1000/p]
molalitas = [g/p] x [¹⁰⁰⁰/₄₀]
molalitas = [²⁰/₈₁] x 25
Jadi konsentrasinya sebesar 6,17 molal
19. Hitunglah molalitas dan fraksi mol larutan NaOH dalam air yang kadarnya 40%
NaOH 40%
NaOH 40gr
air 60gr
mol NaOH = 40/40 = 1 mol
mol air = 60/18 = 3,33 mol
molalitas = mol NaOH / kg pelarut = 1/0,06= 16,67m
fraksimol NaOH dalam air(xNaOH) = mol NaOH / mol total
xNaOH = 1/4,33 = 0,23
20. larutan naoh 10% massa mempunyai massa jenis 1,05 g/mol. tentukan konsentrasi larutan naoh dalam A. molalitas B. Molaritas C. Fraksi mol
a. m=Wt/Mr×1000/Wp
=10/40×1000/90
=2.78
b. ρ = m/v
1.05 = 100/v
v= 95.24
M = g/Mr×1000/v
= 10/40×1000/95.24
= 2.62
c. Xnaoh = 0.25/0.25+5
=0.25/5.25 = 0.048
21. apa hubungan fraksi mol dan molalitas?
Kemolalan menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 Kg pelarut. sedangkan Fraksi mol menyatakan jumlah mol zat terlarut atau jumlah mol pelarut dalam jumlah mol total larutan.
22. contoh soal kimia molalitas dan molaritas
molalitas : di ketahui suatu larutan 0,25 molal
. jika kita gunakan air 250 gr sebagai pelarut maka tentukanlah massa zat terlautnya (mr:60)
moaritas : tentukan massa Mg(OH)2 yang terdapat dalam 200 ml larutan 0,15 Mg(OH)2 (mr :58)
23. Tekanan uap larutan berbanding... A.lurus dengan fraksi mol zat pelarut B.terbalik dengan fraksi mol zat pelarut C.lurus dengan molalitas larutan D.terbalik dengan molalitas larutan E.lurus dengan molaritas larutan
perhatikan dulu rumusnya
P= Xpelarut . Po
P= n pelarut / (n pelarut + n zat terlarut) . Po
maka dapat disimpulkan...
1) berbanding lurus dengan fraksi mol pelarut
2) " mol pelarut
3) " tekanan uap jenuh larutan
4) berbanding terbalik dengan mol zat terlarut
jawabannya A
24. kerapatan larutan yang mengandung 10% massa kcl dalam air = 1,06 gr/ml. hitunglah molalitas (m), molaritas (M) dan mol fraksi (x) kcl dalam air
jika 10% KCl berarti dalam 100 gr larutan 10gr KCl dan 90gr air
Mr KCl = 74
berarti molalitasnya bisa dicari
Molalitas = Massa KCl . 1000 / Mr KCl MassaH2O
berarti 10 . 1000 / 74 90
molalitas = 1.5
sedangkan molaritas
M = mol KCl / Volum larutan
karna massa larutan tadi ibaratnya 100 gr dan massa jenisnya 1,06 berarti volumnya 106ml atau 0.106
M = 0.12 M
untuk fraksi mol KCl bisa dicari menggunakan rumus
nKCl / nTotal
nKCl = 0.135
nH2O = 5
fraksimol KCl = 0.0263
:)
25. diketahui larutan ch3cooh 10%, tentukan : a. molaritas larutan b. Fraksi mol ch3cooh c. Fraksi mol air d. Molalitas larutan jika p=1
b.fraksi mol ch3cooh.
26. Fraksi Mol NaOH dalam air adalah 0,25 . Hitunglah molalitas NaOH
molalitas NaOH = 18,5 m.
Perhitungan terlampir
27. Besarnya tekanan uap jenuh larutan sebanding dengan....O MolaritasOfraksi mol terlarutO fraksi mol pelarutO molalitasO normalitas
fraksi mol pelarut
semoga membantu,dan maaf kalo salah
28. apa itu molaritas,molalitas,fraksi mol, dan BPJ tolong dijawab??
Molaritas atau kemolaran suatu larutan menyatakan banyaknya mol zat terlarut yang terlarut dalam suatu liter larutan.
Molalitas atau kemolalan menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1.000 gram pelarut.
Fraksi mol suatu zat dalam suatu larutan menyatakan perbandingan banyaknya mol dari suatu zat tersebut terhadap jumlah mol seluruh komponen dalam larutan
BPJ atau bagian per juta yaitu kadar zat yang menyatakan banyaknya bagian zat yang tedapat dalam setiap satu juta bagian campuran
29. Fraksi mol etanol (Mr=46) dalam larutan etanol adalah 0.05. Maka molalitasnya adalah?
F = n₁/ n₁ + n₂
0,05 = n₁/ n₁ + n₂
5/100 = n₁/ n₁ + n₂
n₂ = 95
massa pelarut = mol . Mr (H₂O)
= 95 . 18
= 1710 gram
molalitas etanol = mol etanol . 1000/ massa pelarut
= 5 . 1000/ 1710
= 2,92 molal
30. Fraksi mol etanol (Mr=46) dalam larutan etanol adalah 0,05. Maka molalitasnya adalah..
fraksi mol terlarut + fraksi mol pelarut = 1
fraksi mol pelarut = 1 - 0,05 = 0,95
molalitas = jumlah mol zat terlarut tiap kg pelarut
Mr H2O = 18
massa air = 0,95 x 18 = 17,1 gram = 17,1 x 10^-3 kg
molalitas = 0,05 / 17,1 x 10^-3 = 2,92
31. 2. Sebanyak 10 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 250 gram air. Hitunglah molaritas, molalitas dan fraksi mol dari masing-masing komponen larutan tsb.
Jawabannya ada di foyo
32. Fraksi mol etanol (Mr=46) dalam larutan etanol adalah 0.05. Maka molalitasnya adalah?
F = n₁/ n₁ + n₂
0,05 = n₁/ n₁ + n₂
5/100 = n₁/ n₁ + n₂
n₂ = 95
massa pelarut = mol . Mr (H₂O)
= 95 . 18
= 1710 gram
molalitas etanol = mol etanol . 1000/ massa pelarut
= 5 . 1000/ 1710
= 2,92 molal
33. 4. Untuk tekanan osmotik digunakan molaritas karena tidak bergantung pada suhu, kalau begitu boleh dong untuk tekanan osmotic kita gunakan konsentrasi molalitas atau fraksi mol?
Penjelasan:
Tekanan osmotik adalah tekanan yang dibutuhkan untuk mempertahankan kesetimbangan osmotik antara suatu larutan dan pelarut murninya yang dipisahkan oleh suatu membran semipermeabel yang dapat ditembus hanya oleh pelarut tersebut
poin terpenting adalah "tekanan"
PV= nRT
sehingga tekanan dipengaruhi oleh volume sistem (V), mol zat (n) dan suhu sistem (T)
Tekanan osmotik biasanya dimiliki oleh spesi cair
1. molaritas: mol/volume larutan atau berapa mol spesi dalam 1 liter larutan
2. molalitas: mol/massa pelarut atau berapa mol spesi dalam 1 kg pelarut
3. fraksi mol: mol spesi x/ total mol dalam sistem atau bisa diibaratkan berapa bagian spesi x dalam suatu sistem, dimana sistem memiliki banyak spesi.
Berdasarkan ketiga jenis perhitungan diatas yg memiliki variabel keterkaitan dg tekanan adalah "molaritas"
34. Perbandingan antara zat terlarut dengan larutannya atau zat terlarut dengan pelarutnya adalah pengertian dari .... a. molalitas d. konsentrasi b. molaritas e. fraksi mol normalitas
Jawaban:
E. fraksi mol normalitas
Penjelasan:
Perbandingan antara zat terlarut dengan larutannya atau zat terlarut dengan pelarutnya adalah pengertian dari fraksi mol normalitas
semoga membantu
jadikan jawaban tercerdas ya ...
35. apa persamaan rumus dari molaritas,persen massa, dan fraksi mol?
jawaban:
Molaritas, Molalitas, Fraksi Mol, Persen Massa dan Persen Volume : Pengertian, Rumus, Contoh Soal – Salah satu cara untuk menghitung konsentrasi zat dalam suatu campuran adalah dengan molaritas, molalitas, fraksi mol, persen massa dan persen volume. Dalam artikel kali ini akan dijelaskan pengertian, rumus, beserta contoh soalnya agar kalian lebih memahami perbedaannya masing-masing.
Molaritas adalah suatu satuan yang menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter larutan.
1 Liter = 1 dm³ = 1000 mL 1 mL = 1 cm³
Satuan molaritas adalah mol/L atau mmol/mL atau boleh ditulis M, molaritas sering disebut dengan konsentrasi.
Rumus Molaritas
Dalam suatu larutan terdapat zat terlarut (solute) dan zat pelarut (solvent), maka untuk menghitung molaritas diperlukan :
Jumlah mol zat terlarut dalam suatu larutan
Volume larutan (dalam Liter)
rumus molaritas - konsentrasi
Rumus Molaritas
Keterangan :
M = molaritas larutan
mol(t) = mol zat terlarut
gr(t) = massa zat terlarut (gram)
Mr(t) = massa molekul relative zat terlarut
mL = volume larutan dalam mL
V = volume larutan dalam L
ρ = massa jenis larutan (gr/mL atau Kg/L)
Contoh Soal Molaritas 1
Sebanyak 0,2 mol NaOH dilarutkan dalam air sampai volume larutan menjadi 4 liter, maka molaritas larutan adalah?
Penyelesaian :
Dalam soal diatas terlarutnya adalah NaOH sedangkan pelarutnya adalah air, maka :
mol(t) = 0,2 mol
Volume larutan = 4 liter
M = mol(t)/V = 0,2/4 = 0,05 Molar
Contoh Soal Molaritas 2
Sebanyak 15 gram urea, CO(NH2)2 dalam 2 liter larutan, tentukanlah kemolaran larutan tersebut! (Mr urea = 60)
Penyelesaian :
Zat terlarutnya adalah urea, sedangkan pelarutnya adalah air.
mol(t) = gr/Mr = 15/60 = 0,25 mol
Volume larutan = 2 liter
M = mol(t)/V = 0,25/2 = 0,125 Molar
Contoh Soal Molaritas 3
Suatu larutan KOH yang massa jenisnya 1,2 gr/mL dan kadar massanyanya 28%, maka konsentrasi larutan tersebut adalah? (Mr KOH = 56)
Penyelesaian :
Zat terlarutnya adalah KOH dan pelarutnya adalah air, karena di soal ada kadar massa 28% maka rumusnya adalah :
M = (% . ρ . 10)/Mr(t) = (28 x 1,2 x 10)/56 = 336/56 = 6 MMolalitas adalah suatu satuan yang menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut.
1 Kg = 1000 gr
Satuan molalitas adalah mol/Kg atau boleh ditulis m.
Rumus Molalitas
Untuk menghitung molalitas dalam suatu larutan diperlukan :
Jumlah mol zat terlarut dalam suatu larutan
Massa pelarut (satuan Kg) dalam larutan
rumus molalitas - kadar zat
Rumus Molalitas
Keterangan :
m = molalitas larutan
mol(t) = mol terlarut
gr(t) = massa zat terlarut (gram)
gr(p) = massa zat pelarut (gram)
Kg(p) = massa pelarut (Kg)
Mr(t) = massa molekul relative terlarut
penjelasan:selengkapnya lihat di google semoga bermanfaat selamat mengerjakan tugasnya semangat ya jangan lupa kasih bintang lima dan jadikan jawaban tercerdas ya jangan lupa follow aku juga ya
Jawaban:
Molaritas adalah suatu satuan yang menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter larutan.
1 Liter = 1 dm³ = 1000 mL 1 mL = 1 cm³
Satuan molaritas adalah mol/L atau mmol/mL atau boleh ditulis M, molaritas sering disebut dengan konsentrasi.
Rumus Molaritas
Dalam suatu larutan terdapat zat terlarut (solute) dan zat pelarut (solvent), maka untuk menghitung molaritas diperlukan :
Jumlah mol zat terlarut dalam suatu larutan
Volume larutan (dalam Liter)
rumus molaritas - konsentrasi
Rumus Molaritas
Keterangan :
M = molaritas larutan
mol(t) = mol zat terlarut
gr(t) = massa zat terlarut (gram)
Mr(t) = massa molekul relative zat terlarut
mL = volume larutan dalam mL
V = volume larutan dalam L
ρ = massa jenis larutan (gr/mL atau Kg/L)
Contoh Soal Molaritas 1
Sebanyak 0,2 mol NaOH dilarutkan dalam air sampai volume larutan menjadi 4 liter, maka molaritas larutan adalah?
Penyelesaian :
Dalam soal diatas terlarutnya adalah NaOH sedangkan pelarutnya adalah air, maka :
mol(t) = 0,2 mol
Volume larutan = 4 liter
M = mol(t)/V = 0,2/4 = 0,05 Molar
Contoh Soal Molaritas 2
Sebanyak 15 gram urea, CO(NH2)2 dalam 2 liter larutan, tentukanlah kemolaran larutan tersebut! (Mr urea = 60)
Penyelesaian :
Zat terlarutnya adalah urea, sedangkan pelarutnya adalah air.
mol(t) = gr/Mr = 15/60 = 0,25 mol
Volume larutan = 2 liter
M = mol(t)/V = 0,25/2 = 0,125 Molar
Contoh Soal Molaritas 3
Suatu larutan KOH yang massa jenisnya 1,2 gr/mL dan kadar massanyanya 28%, maka konsentrasi larutan tersebut adalah? (Mr KOH = 56)
Penyelesaian :
Zat terlarutnya adalah KOH dan pelarutnya adalah air, karena di soal ada kadar massa 28% maka rumusnya adalah :
M = (% . ρ . 10)/Mr(t) = (28 x 1,2 x 10)/56 = 336/56 = 6 M
Persen massa adalah banyaknya massa zat (gram) dalam 100 gram campurannya, sedangkan persen volume adalah banyaknya volume zat (mL) dalam 100 mL campurannya.Untuk menghitung persen massa dalam suatu larutan diperlukan :
Massa zat terlarut dan massa larutan zat terlarut
kadar massa
Rumus Persen Massa
Keterangan :
b/b : perbandingan berat per berat
Contoh Soal Persen Massa
Sebanyak 6 gram gula dilarutkan dalam 294 gram air, maka kadar gula dalam larutan tersebut adalah?
Penyelesaian :
Massa gula = 6 gram
Massa larutan = 6 + 294 = 300 gram
maka persen gula dalam larutan adalah :
Kadar gula = massa gula/massa larutan x 100% = 6/300 x 100% = 2 %
Fraksi mol adalah perbandingan antara mol komponen zat terhadap jumlah mol seluruh komponen zat yang ada dalam larutan.
Rumus Fraksi Mol
Untuk menghitung fraksi mol dalam suatu larutan diperlukan :
Jumlah setiap mol komponen yang ada dalam larutan
rumus fraksi mol zat
Rumus Fraksi Mol
Keterangan :
nt : mol terlarut
np : mol pelarut
Xt + Xp = 1
Contoh Soal Fraksi Mol 1
Hitunglah fraksi mol masing-masing komponen larutan jika 30 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 90 gram air!
Penyelesaian :
Zat terlarut adalah urea, sedangkan zat pelarut adalah air, maka :
mol(t) = gr(t)/Mr(t) = 30/60 = 0,5 mol
mol(p) = gr(p)/Mr(p) = 90/18 = 5 mol
maka fraksi mol urea dan fraksi mol air adalah :
Xt = nt/(nt + np) = 0,5/(0,5 + 5) = 0,09
Xp = np/(nt + np) = 5/(0,5 + 5) = 0,91
Contoh Soal Fraksi Mol 2
Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea yang kadar massanya 10 % (Mr urea = 60)!
Penyelesaian :
Larutan urea 10% artinya dalam 100 gram larutan terdapat 10 gram urea, dimana :
massa larutan = massa urea + massa air
100 gram = 10 + massa air
massa air = 90 gram
mol(t) = gr(t)/Mr(t) = 10/60 = 1/6 mol
mol(p) = gr(p)/Mr(p) = 90/18 = 5 mol
maka fraksi mol urea dan fraksi mol air adalah :
Xt = nt/(nt + np) = (1/6)/(1/6 + 5) = 0,0322
Xp = np/(nt + np) = 5/(1/6 + 5) = 0,9678
Penjelasan:
mga membantu
ANSWER BY
_JUW~ANA™AA_
36. tekanan uap larutan berbanding..... a.lurus dengan fraksi mol zat pelarut b.terbalik dengan fraksi mol zat pelarut c.lurus dengan molalitas larutan d.terbalik dengan molalitas larutan e.lurus dengan molalitas larutan.
a.lurus dengan fraksi mol zat pelarut
karena tekanan uap adalah hasil kali fraksi mol zat pelarut dengan tekanan uap air yang dirumuskan dengan
[tex]P = Xt . Po[/tex]
37. kegunaan molalitas dan fraksi mol
Molalitas sebagai satuan perkiligram pelarut. sedangkan Fraksi mol sebagai pembanding antara zat terlarut dan pelarut.
38. Apa rumus mencari molalitas dan fraksi mol
Molalitas : rumusnya sama seperti molaritas
Fraksi mol (X) : Xa dibagi Xn
Dengan n=jumlah total mol
Dan a= mol yang akan dicari fraksi mol nya.molalitas = gram X 1000
Mr p
fraksi mol terlarut = nt
nt+np
fraksi mol pelarut = np
np+nt
39. apa yang dimaksud molalitas,molaritas,fraksi mol,persentase massa?
Jawaban:
- molalitas : konsentrasi jumlah zat terlarut dalam satuan berat. molalitas dinyatakan dengan jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram zat pelarut.
- molaritas : suatu larutan menyatakan jumlah mol suatu zat per liter larutan
- fraksi mol : pernyataan konsentrasi suatu larutan yang menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut terhadap jumlah mol total komponen larutan (jumlah mol pelarut + jumlah mol zat terlarut)
- presentase massa : massa zat terlarut dalam 100 g larutan. Persen massa ditentukan dengan 100% dikali massa terlarut dibagi dengan seluruh massa larutan
Jawaban:
Molalitas adalah ukuran konsentrasi dari suatu zat terlarut di dalam suatu larutan dalam hal jumlah zat dalam sejumlah massa tertentu dari pelarut.
molaritas adalah salah satu ukuran konsentrasi larutan. Molaritas suatu larutan menyatakan jumlah mol suatu zat per liter larutan.
fraksi mol adalah pernyataan konsentrasi suatu larutan yang menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut terhadap jumlah mol total komponen larutan jumlah mol pelarut + jumlah mol zat terlarut.
Persentase massa adalah massa zat terlarut dalam 100 g larutan. Persentase massa ditentukan dengan 100% dikali massa terlarut dibagi dengan seluruh massa larutan
Penjelasan:
Maaf kalo salah:‑X
40. Sebanyak 2,5 gram NaOH dilarutkan dalam 500 gram air, tentukan - molaritas - molalitas - fraksi mol NaOH
yhzukzbsjzozkejejozlzbejzoz'beidoznajoanzbdood'suz920
